Calculateur de Taux Massique (w%) et Concentration
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Calculez le pourcentage massique d'un soluté dans une solution, la concentration massique (g/L), la concentration molaire (mol/L) et la fraction molaire. Pour la chimie du lycée, BTS et prépa.
msolution = msoluté + msolvant
Valeurs de référence — Réactifs courants
| Réactif | w% | ρ (g/mL) | M (g/mol) | C molaire |
|---|---|---|---|---|
| Acide sulfurique H₂SO₄ | 96 % | 1,84 | 98,08 | ~18 mol/L |
| Acide chlorhydrique HCl | 37 % | 1,18 | 36,46 | ~12 mol/L |
| Acide nitrique HNO₃ | 65 % | 1,39 | 63,01 | ~14 mol/L |
| Acide acétique CH₃COOH | 99 % | 1,05 | 60,05 | ~17 mol/L |
| Ammoniac NH₃ | 28 % | 0,90 | 17,03 | ~15 mol/L |
| Eau oxygénée H₂O₂ | 30 % | 1,11 | 34,01 | ~9,8 mol/L |
| NaOH (soude) | 32 % | 1,34 | 40,00 | ~10,7 mol/L |
| Éthanol C₂H₅OH | 95 % | 0,81 | 46,07 | ~16,7 mol/L |
Exemples de calcul
Exemple 1 — Préparer une solution d'acide
H₂SO₄ commercial à 96 %, ρ = 1,84 g/mL. Cmol = (96 × 1,84 × 10) / 98 = 18,04 mol/L. Pour préparer 1 L à 0,5 mol/L : V₁ = C₂V₂/C₁ = (0,5 × 1000) / 18,04 = 27,7 mL à prélever.
Exemple 2 — Calcul alimentaire
Un aliment contient 15 g de protéines pour 120 g de produit. w% = (15/120) × 100 = 12,5 % en protéines.
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Questions fréquentes
Comment calculer le pourcentage massique ?
Le pourcentage massique (w%) se calcule avec : w% = (masse du soluté / masse de la solution) × 100. La masse de la solution est la somme de la masse du soluté et du solvant. Si 20 g de NaCl sont dissous dans 80 g d'eau : m(solution) = 100 g, donc w% = (20/100)×100 = 20 %.
Quelle est la différence entre pourcentage massique et concentration massique ?
Le pourcentage massique (w%) est un rapport masse/masse sans unité (ou %). La concentration massique (Cm, en g/L) est masse/volume : Cm = masse soluté (g) / volume solution (L). La relation est Cm = w% × ρ × 10, où ρ est la masse volumique en g/mL.
Comment calculer la masse de soluté à partir de w% ?
Si vous connaissez w% et la masse totale de solution msol : ms = (w% / 100) × msol. Exemple : dans 250 g d'une solution à 8 % de sucre, la masse de sucre est (8/100) × 250 = 20 g.
Comment trouver la concentration molaire à partir de w% ?
C (mol/L) = (w% × ρ × 10) / M, où ρ est en g/mL et M la masse molaire en g/mol. Exemple pour H₂SO₄ 96 % : C = (96 × 1,84 × 10) / 98,08 ≈ 18 mol/L. La loi de dilution C₁V₁ = C₂V₂ s'applique ensuite.
Pourquoi utilise-t-on w% en industrie chimique ?
Le pourcentage massique est indépendant de la température (contrairement aux volumes qui varient par dilatation thermique). Il est standard pour les réactifs concentrés (H₂SO₄ 96 %, eau oxygénée 30 %) et les étiquettes de sécurité. Il facilite les calculs sans mesure de volume.
Comment calculer le pourcentage massique d'un solute dans une solution ?
La formule est : % massique = (masse du solute / masse totale de la solution) x 100. Exemple : on dissout 15 g de sel (NaCl) dans 485 g d'eau. Masse totale = 15 + 485 = 500 g. Pourcentage massique = (15/500) x 100 = 3 %. Attention : la masse totale inclut solute ET solvant, pas le volume. En chimie, le serum physiologique est une solution a 0,9 % massique de NaCl, soit 9 g de sel pour 1 000 g de solution. Pour les alliages metalliques, le meme calcul s'applique : un or 18 carats contient 75 % massique d'or (18/24 x 100).
Quelle est la difference entre pourcentage massique, volumique et molaire ?
Le pourcentage massique utilise les masses (g/g), le volumique utilise les volumes (mL/mL) et le molaire les quantites de matiere (mol/mol). Exemple avec l'ethanol a 70 % : en % volumique, 70 mL d'ethanol pour 100 mL de solution (alcool pharmacie). En % massique, ce meme melange contient environ 63,7 % car l'ethanol est moins dense que l'eau (d = 0,789). Les etiquettes alimentaires utilisent le massique (sel, sucre en g/100 g), les boissons alcoolisees le volumique (degre = % vol), et la chimie de laboratoire privilegie la fraction molaire ou la molarite (mol/L).
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